
\section{Une réaction chimique}
\subsection{Les fonctions d'état}
Une réaction chimique se passe en général à P constant.
D'où l'intér\^et de considérer $\Delta H$ plut\^ot que $\Delta U$. \\
\begin{center}\underline{Rappel} : $dH_{P\,constant}=\delta Q = n.C_P.\delta T$\end{center}
\subsection{Application}
Le but est de savoir si une réaction dégage ou non de la chaleur.
D'un point de vue expérimental, on ne peut pas toujours mesurer directement.
Donc on a établi des tables standards pour les calculer rapidement. On 
considère le chemin \og je casse mes réactifs \fg $\rightarrow$ \og
je forme mes produits \fg. H étant une fonction d'état, on peut
sans problème faire la somme. On a donc établit des grandeurs dîtes
standards. Il faut décider arbitrairement de :
\begin{itemize}
\puce quels sont les constituants briques
\puce la valeur en enthalpie de formation qu'on leur attribue (peu importe, on calcule une différence)
\end{itemize}
On appelle $\Delta_fH^0$ cette grandeur. Les conditions standards sont :
\begin{itemize}
\puce pression = 1 bar
\puce température = 0\degre\ C
\end{itemize}
Attention, les conditions normales sont :
\begin{itemize}
\puce pression = 1 atm
\puce température = 25\degre\ C
\end{itemize}
On effectue ainsi un cycle de Hess : \newline\\
$\begin{array}{ccccc}
    & & briques & & \\
    &\stackrel{-\sum_i\Delta H_{fi}^0}{\nearrow}& & \stackrel{+\sum_k\Delta H_{fk}^0}{\searrow}& \\
 I\:molecule(s)\:reactif(s) & &  \longrightarrow & & K\:molecule(s)\:produit(s)
   \end{array}$ \newline\\
d'où : $$\Delta_rH^0 = \sum_i\left(\nu_i.\Delta_fH^0_i\right)$$
Il s'agit d'une réaction chimique, autrement dit, le système de départ et le
système d'arrivé corresponde à la composition st\oe\ chiométrique. Donc ces grandeurs
sont par mole.
\subsection{Plus généralement}
Si A est une fonction d'état :\newline\\
$\begin{array}{ccccc}
    & & Etat\:quelconque & & \\
    &\stackrel{\Delta A_1^0}{\nearrow}& & \stackrel{\Delta A_2^0}{\searrow}& \\
 I\:molecule(s)\:reactif(s) & & \longrightarrow & & K\:molecule(s)\:produit(s)
   \end{array}$ \newline\\
$$\Delta_rA^0 = \Delta A_1^0 + \Delta A_2^0$$
\section{Rappel}
Relations à retenir :
\begin{itemize}
\puce $\delta Q = n.C_{\stackrel{P}{V}}.dT$
\puce $C_P - C_V = R$, $R=8,314\:J.mol^{-1}.K^{-1}$
\puce $\delta W = -P_{ext}.dV$
\puce $dU = \delta Q + \delta W$
\puce $dH = dU + d(PV)$
\puce $dU_{adia}=n.C_V.dT$, $PV^\gamma = cste$, $\gamma=\dfrac{C_P}{C_V}$
\end{itemize}
\end{document}
